题目内容
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
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加入稀盐酸的体积（mL） |
5 |
5 |
5 |
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生成氢气的质量（g） |
0.04 |
m |
0.02 |
（1）m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
【答案】
（1）0.04 （2）65%
【解析】（1）由实验数据可知，第三次实验产生氢气质量为0.02g，而第一次产生氢气的质量为0.04g，说明第三次实验中锌已经与稀盐酸充分反应完了，酸有余，故第二次应产生氢气的质量m为0.04g;；
（2）合金中锌完全反应放出氢气的质量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
65 /x =2 /0.2g 解，得 x=3.25g
合金中锌的质量分数=3.25g/ 5g ×100%=65%
答：该合金中锌的质量分数为65%．
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