题目内容

氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．

(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于________变化(填“物理”或“化学”)．粗盐经过________、过滤、________可得到初步提纯．

(2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去________个电子形成钠离子(Na⁺)，每个氯原子得到________个电子形成氯离子(Cl^－)，Na⁺与Cl^－由于静电作用而结合成NaCI．

(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式________．

答案：
解析：

　　(1)物理　溶解　蒸发

　　(2)1　1

　　(3)2Cl₂＋2Ca(OH)₂CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

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18、氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于

变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过

可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去

个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到

个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCI．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

21、（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
①2个氧分子

，②硫酸根离子

，
③硝酸钾的化学式

．
（2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于

变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过

可得到初步提纯．
②钠与氯气反应时，每个钠原子失去

个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到

个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂

．
（3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物

省略）．
请按下列要求填空：
①物质a主要成分的化学式是

；
②物质b主要成分中阳离子是

；
③物质c（C₆H₁₂O₆）所属类别是

有机化合物

该物质中C、H、O三种元素的质量比是

；
④写出由CO₂生成物质d的化学反应方程式

CO₂+H₂O=H₂CO₃

．
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价

（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
①2个氧分子，②硫酸根离子，
③硝酸钾的化学式．
（2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过、过滤、可得到初步提纯．
②钠与氯气反应时，每个钠原子失去个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式．
（3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．

请按下列要求填空：
①物质a主要成分的化学式是；
②物质b主要成分中阳离子是；
③物质c（C₆H₁₂O₆）所属类别是该物质中C、H、O三种元素的质量比是；
④写出由CO₂生成物质d的化学反应方程式．
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价__．

氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na⁺)，每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl^-)，Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCI。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。

(7分)氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。

(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。

(2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na⁺)，每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl^-)，Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCI。

(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。