Question

为了测定铜锌合金中锌的质量分数．胡弘扬同学利用该合金与稀硫酸反应进行实验，所得相关数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金质量（g）	25	25	25	25
所用稀硫酸质量（g）	120	160	100	80
生成氢气质量（g）	0.4	0.4	0.4	0.32

（1）试根据表中数据分析，当所取合金与所用稀硫酸质量比为

 

时，表明合金中锌与硫酸恰好完全反应．
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数．（H--1  Zn--65  S--32  O--16）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次和第四次比较可知100g稀硫酸完全反应只能产生0.4g气体，从而可以判断出稀硫酸和合金恰好完全反应的质量比；
（2）根据氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出锌的质量，进而求出锌的质量分数即可．

解答：解：（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次和第四次比较可知100g稀硫酸完全反应只能产生0.4g气体，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
铜合金中锌的质量分数为：

13g

25g

×100%=52%；
答：铜合金中锌的质量分数为52%．
故答案为：（1）1：4；
（2）52%．

点评：此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．