题目内容
某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等。已知SO2既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊。因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去,无水硫酸铜与水由白变蓝。为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验。
（1）仪器连接的顺序为 （填导管接口字母）
（2）根据 现象能证明有SO2存在。
（3）根据 中无明显变化和装置A中 现象证明有CO2存在。
（4）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气？ ，理由是 。
（5）装置B作用是 和装置D的作用是 。
（6）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（2）根据 现象能证明有SO2存在。
（3）根据 中无明显变化和装置A中 现象证明有CO2存在。
（4）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气？ ，理由是 。
（5）装置B作用是 和装置D的作用是 。
（6）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（1）e f c d b a
（2）B中品红溶液褪色
（3）D；澄清石灰水变浑浊
（4）不；因为A、B、C、D中的水蒸气可能随气流进入E中
（5）检验SO2气体；检验SO2是否被除尽
（6）CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O
（2）B中品红溶液褪色
（3）D；澄清石灰水变浑浊
（4）不；因为A、B、C、D中的水蒸气可能随气流进入E中
（5）检验SO2气体；检验SO2是否被除尽
（6）CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O
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