题目内容
【题目】（6分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量（g） | 0.3 | m | 0.9 | 1.0 | n |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 , n的数值应该为 ;
（2）第 份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】（1） 0.6 , 1.0 ;（2） 1, 2 ,3 (3)81.25%
【解析】
试题分析：（1）因为第一份产生的气体为0.3g；第三份产生的气体为0.9g;故第二份中，的气体的质量m=0.6g；按照比例关系，第四份的酸反应完全，生成1.2g;而实际上生成1g，说明金属反应完全，故n=1g；（2）由以上分析可知，第1..2.3份中酸反应完全，金属有剩余，才会出现加入酸 能进一步生成氢气；
设40g样品中含锌的质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
X 1g
65/2=x/1g
X=32.5g
黄铜样品中锌的质量分数为：32.5g/40g×100%=81.25%
【题目】（4分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________。
（2）第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（不包括第一次加入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳）
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)