Question

5．在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全反应后，测得生成4.4g二氧化碳和5.4g水和xg一氧化碳，则x的值为2.8g，此反应的化学方程式为2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                             
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．

解答 解：反应生成一氧化碳质量为：4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，
反应过程中，乙醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为：$\frac{4.6g}{46}$：$\frac{8g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$：$\frac{2.8g}{28}$=2：5：2：6：2，即反应的化学方程式为：
2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO，
故填：2.8；2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．