Question

30℃时Ca（OH）₂在水中的溶解度为0.16g/100g水．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（　　）

• A、等于5.6g
• B、大于5.6g
• C、等于1.6g
• D、小于1.6g

Answer 1

分析：生石灰与水反应生成熟石灰，同时消耗水，熟石灰是溶质，先根据饱和溶液中公式

溶质质量

溶剂质量

=

溶解度

100克

计算1000g水中实际溶解的溶质Ca（OH）₂质量的最大值，再计算出5.6g生石灰可与水反应生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶质的质量．

解答：解：设5.6g生石灰可生成熟石灰的质量为X
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
56       74
5.6g     X

56

5.6g

=

74

X

    X=7.4g    
根据公式

溶质质量

溶剂质量

=

溶解度

100克

，1000g水中实际溶解的溶质质量最多为

1000g×0.16g

100g

=1.6g，水中的氢氧化钙过量，且实际溶剂水的质量也小于1000g，所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于1.6g．
故选D．

点评：固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键．