题目内容

我市某地水产养殖场的鱼突然大量死亡.闻讯后,小强取回水样和同学们一起探究.
(1)取过滤后的水样测酸碱性.请用两种不同的物质来检验水样是否显酸性,你选用的物质是
 
 

(2)面对河涌水质严重污染,有同学建议:①建造生活污水处理厂;②将西江水引入,把区域内的污水及污泥冲走,使水质提高;③使用成本低,效果好,不产生二次污染的生物酶技术治理区内水域;④建立城市垃圾处理系统.以上建议你不同意的是:
 
(填序号),理由是
 

(3)水是一种重要的自然资源.近年广东因降雨量少海水倒灌而引起“咸潮”,需调广西、贵州的淡水来压“咸潮”,下列有关认识或观点,你认为正确的是
 

A.水分子可通过光学显微镜观察到.
B.天然降水洁净清澈,提倡直接作为饮用水.
C.盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢,这说明自来水不是纯净物.
D.洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所.
考点:溶液的酸碱性测定,水资源的污染与防治,保护水资源和节约用水
专题:空气与水
分析:(1)依据酸性溶液的测量方法分析解答即可;
(2)根据具体方案的优缺点考虑;
(3)分析选项中的观点是否存在不合理的问题进行解答;
解答:解:(1)检验酸性物质可用酸碱指示剂,例如(石蕊试液)还可用PH试纸,还可用活泼金属或碳酸盐(例如碳酸钙)能产生气体,就能证明是酸溶液;
(2)①③④所采用的方式均能从根本上解决水质的污染问题,而②将西江水引入,把区域内的污水及污泥冲走,使水质提高,并不能从根本上处理污水,只能是将污水冲到其它地方;
(3)A、水分子很小通过光学显微镜也观察不到;
B、天然降水洁净清澈,提倡直接作为饮用水是错误的,因为天然降水往往缺乏对人体有力的矿物质,且降水时空气中的一些有害气体会溶于雨水中导致水的污染;
C、盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢,说明了水中含有加热时生成水垢的成分,从而可说明自来水不是纯净物.
D、洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所,是水的二次利用过程,符合节约用水的理念;
综合以上分析可知CD正确;
故答案为:(1)石蕊试液;pH试纸;(2)②;将西江水引入,把区域内的污水及污泥冲走,使水质提高,并不能从根本上处理污水,只能是将污水冲到其它地方;(3)CD;
点评:解答本题要掌握各种物质的性质以及与环保有关的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
练习册系列答案
相关题目
用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如图所示.
[生产流程]

[相关资料]
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO32 
 加热 
.
 
    CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆.
[问题讨论]
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计.请写出反应①和④的化学方程式:①
 
;④
 

操作Ⅱ包括搅拌和
 
、洗涤、烘干等工序;该流程中,通过反应④可回收副产品
 

(2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,理由是:
 

(3)制轻质碳酸钙时,D为
 
(选填“悬浊液”或“溶液”),理由是:
 

(4)小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括搅拌、
 
和过滤、烘干等工序,以提高产率.
[产品含量测定]CaCO3含量的测定:
取20.0g产品,研成粉状后,按如图进行实验.

(5)实验步骤:
①连接好装置,检查气密性;    ②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量F的质量;   ④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通一段时间空气;⑥称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g.
(6)问题探究
①产品研成粉的目的
 

②B装置的作用是
 
;G装置的作用是
 

③若没有E装置,则测定的CaCO3的质量分数会
 
(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g,可求得产品中CaCO3的质量分数为
 
%.
计算过程:
[总结反思]
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数.小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是
 

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