Question

甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现将一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密闭容器内，引燃后发生了如下反应：

8CH₃OH+xO₂mCO₂+nCO+16H₂O

待反应物完全转化为生成物后，将温度和压力降至常温、常压，容器内余了3.6g液体。求：

（1）化学计量数m与n的和。

（2）该反应生成的二氧化碳的质量。

（3）化学计量数x的值。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：本题提供了一个全新的化学反应及其相应的化学方程式，并要求进行相关计算，即质量守恒定律的全面应用。利用化学反应前后原子种类不变、原子个数守恒可求出m与n的和等于碳原子的个数；反应前后氧原子个数守恒即可求出x的值。在常温、常压下此题得到的3.6g液体为生成的水的质量，据此可求出有关各物质的质量，再根据质量守恒定律求出答案。 （1）依质量守恒定律（碳原子个数守恒），得m+n=8。 （2）设反应中消耗甲醇的质量为y1，生成的二氧化碳的质量为y2，生成的一氧化碳的质量为y3。 8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O 256              44m   28n  288 y1                y2     y3   3.6g 解得：y1=3.20g，y2=0.55mg，y3=0.35ng。 根据质量守恒定律可得：3.20g+4.4g=0.55mg+0.35ng+3.6g。 化简为：0.55m+0.35n=4。 列方程组： 解得 所以，生成的二氧化碳的质量为0.55´6g=3.30g。 （3）根据质量守恒定律可知，反应前后氧原子个数必相等。即：8+2x=6´2+2´1+16，x=11

提示：