Question

如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。

（1）20℃时，NaCl的溶解度是 。

（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是 （保留到0．1%）。

（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、　 　，然后过滤、洗涤、干燥。

（4）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是

A．向④加入4．5gKNO3即可达到饱和 B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④均为KNO3的不饱和溶液 D．④→⑤可析出53．9gKNO3晶体

 

Answer 1

（1）36．0克

（2）饱和 26．5%

（3）降温结晶

（4）C

【解析】

试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度,

（1）据图可知, 20℃时，NaCl的溶解度是36．0克

（2）20℃时，NaCl的溶解度是36．0克，即100克水中达到饱和状态时溶解的质量为36克，那么50克水中最多就只能溶解18克，现将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=18克/68克×100%=26．5%

（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，以KNO3为主，提纯KNO3，应该采取冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法

（4）A、句跟溶解度曲线，可以看出50℃时，KNO3的溶解度是85．5克，而总共三次所加的KNO3质量20克+30克+30克=80克，故要达到饱和状态，还需加85．5克-80克=5．5克，错误，B、②是20℃时的饱和溶液，③是50℃时的不饱和溶液，溶液中的溶质质量不相等，故溶质的质量分数也不相等，错误，C、①③④均为KNO3的不饱和溶液，正确，D、④溶液中的溶质质量为80克，降温至20℃时，溶解度为31．6克，所以可析出KNO3晶体的质量=80克-31．6克=48．4克，错误，故选C

考点：溶解度曲线的意义及应用，饱和溶液和不饱和溶液的判断，结晶的方法，溶质的质量分数的计算