Question

把干燥的50g高锰酸钾固体装入大试管中，加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质45.2克．计算：
（1）反应生成多少克氧气？生成的氧气在标准状态下体积是多少？
（2）45.2克的剩余物质中有哪些物质？各是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应的化学方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾及生成的锰酸钾和二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，试管内固体减少的质量就是氧气的质量，则产生的氧气为50g-45.2g=4.8g；标准状态下氧气的密度是1.43克/升，生成的氧气在标准状态下体积是4.8g÷1.43克/升≈3.36L．
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，生成的K₂MnO₄质量为y，生成MnO₂质量分别为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197    87  32
 x          y     z  4.8g

316

32

=

x

4.8g

    x=47.4g

197

32

=

y

4.8g

    y=29.55g

87

32

=

z

4.8g

     z=13.05g
45.2克的剩余物质中高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其质量分别是50g-47.4g=2.6g、29.55g、13.05g．
答：（1）反应生成4.8克氧气，生成的氧气在标准状态下体积是3.36L；（2）42.5克的剩余物质中有高锰酸钾、锰酸钾、和二氧化锰，其质量分别是2.6g、29.55g、13.05g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气气的质量是正确解答本题的前提和关键．