Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，反应得到的气体随时间的改变如图，黄铜样品中铜的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据表中的数据说明每10g黄铜样品与足量稀盐酸完全反应生成了0.2g氢气，铜不会和稀硫酸反应，根据氢气的质量结合化学方程式可以据此求出黄铜中锌的质量，即可计算铜的质量分数；

解答：解：根据表中的数据说明每10g黄铜样品与足量稀盐酸完全反应生成了0.2g氢气，铜不会和稀硫酸反应，
设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数：

10g-6.5g

10g

×100%=35%，
答：黄铜样品中铜的质量分数是35%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．