Question

一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算：

（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量；

（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】计算题；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应．碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量，

（2）结合题给的条件可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

【解答】解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

 106   111    100     117

 x      y     10g      Z

===

   解得：X=10.6g   y=11.1g   Z=11.7g

（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则

×100%=10%

解得：a=9.4g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=53%

答：（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%．

【点评】在解答本题一定要注意，滤液的质量不是100g+101g﹣10g=211g，否则计算出的滤液中氯化钠的质量小于生成的氯化钠的质量．