Question

某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
质量变化(不含容器质量)	34.3 g	32.7 g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(   )

A.反应速率逐渐加快

B.最多得到氧气的质量为1.6 g

C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g

D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8

Answer 1

选A。本题主要考查过氧化氢分解制取氧气的相关计算。A项中，二氧化锰是催化剂，会加快反应速率，但是反应一段时间后过氧化氢的浓度越来越小，反应速率会越来越慢，故错。B项中，反应前后质量的变化就是得到氧气的质量：34.3 g-32.7 g=1.6 g。C项中，根据氧气1.6 g，可以算出反应的过氧化氢溶液为34 g，那么二氧化锰的质量为：34.3 g-34 g=0.3 g。D项中，根据氧气1.6 g，可以算出生成水的质量为1.8 g，所以生成水和氧气的质量比为9∶8。