Question

（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M₁。在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M₂，发现M₁>M₂，该反应              质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M₃，则M₁        M₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。

（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na₂O₂）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂ =2X+O₂，则X的化学式为         。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是       　　   （填序号）。

①原子种类   ②原子数目    ③分子种类     ④分子数目    ⑤元素种类    ⑥物质总质量

 

Answer 1

【答案】

（1）遵守     小于    镁条燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量(合理即可)   （2）Na₂CO₃       （3）①②⑤⑥（少填多填均不给分）

【解析】（1）任何化学变化都遵守质量守恒定律，镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中，使燃烧后的剩余固体质量有可能比反应的固体质量小，如果把生成物全部收集生，依据质量守恒定律可知反应时的镁与氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，所以M1 小于M3．

（2）依据化学反应前后原子的种类及个数不会变化可知：X中应含有2个钠原子1个碳原子3个氧原子时反应前后原子的种类及个数才不会变化，

因此X的化学式是：Na₂CO₃  ．

（3）依据质量守恒定律的微观与宏观意义可知：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的种类和数目、原子的种类和质量在反应前后不变，一定改变的是物质的种类与分子的种类，可能改变的是分子的数量、元素的化合价．