Question

某纯碱样品中含有少量的氯化钠．为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，现取该样品13g，加入到盛有51.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中的溶液的质量为60g．计算：
（1）完全反应生成二氧化碳的质量
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）根据碳酸钠的质量可以计算氯化钠的质量，根据二氧化碳的质量可以计算生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由题意知生成二氧化碳的质量为：13g+51.4g-60g═4.4g，
答：完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
 106        117   44
  x          y    4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

13g

×100%=81.5%，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

13g

×100%=81.5%．
（3）样品中氯化钠的质量为：13g-10.6g=2.4g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

2.4g+11.7g

60g

×100%=23.5%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为23.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．