Question

19．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制氧气，某同学称取1g二氧化锰，另取过量氧化氢溶液42.5g，完全反应后反应中放出氧气的体积为2.24L，已知氧气的密度为1.43g/L，计算参加反应的过氧化氢的质量．

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由生成氧气的体积为2.24L，已知氧气的密度为1.43g/L，计算出生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出

解答 解：生成氧气的体积为2.24L，已知氧气的密度为1.43g/L，其质量为1.43g/L×2.24L≈3.2g．
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$       x=6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．