称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3.杂质不参加反应)放人烧杯中.向其中加入50g稀盐酸.二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量.且气体的溶解忽略不计).试计算石灰石中杂质的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

20％

解析试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；可利用化学化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳反应的质量比技术处碳酸钙的质量。
解：生成CO₂的质量为：12．5 g+50 g-58．1g=4．4g
设石灰石中CaCO₃的质量为x。
CaCO₃+2HCl＝CaCI₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4．4g
100／x =44／4．4g
x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：10g／12．5g×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20％。
考点：利用化学方程式的计算

练习册系列答案

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