题目内容
某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[作出猜想]下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小明的猜想．
小芳同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率
小华同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率
小明同学：我认为
[实验验证]
（1）小芳同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下：
（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间（秒） | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？
（2）小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：
（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| MnO2 粉末用量（克） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
该反应的化学方程式为
催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？
（3）如果你是小明同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：
[反思与交流]
通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是
[实验验证]
（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度对反应速率的影响．
（2）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出二氧化锰的用量对反应速率的影响．
（3）根据本题中能够影响反应速率的因素，作出了温度可能影响反应速率，所以我们可以在过氧化氢浓度相等和二氧化锰用量相等的条件下，来比较在不同的温度下的反应快慢
[反思与交流]
根据题给的条件可以知道，在催化剂改变的时候，对反应的速率是不是有影响，可以选择其他的物质来进行实验进行验证．
[实验验证]
（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以得出过氧化氢的浓度大的收集100mL气体所用时间最短，故本题答案为：在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越大，反应越快
（2）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以得出二氧化锰的用的质量越大，收集500mL气体所用的时间越短，故本题答案为：2H2O2
| ||
在过氧化氢溶液浓度、温度等相同的条件下，MnO2的用量越大（在一定范围内），反应越快
（3）根据本题中能够影响反应速率的因素，作出了温度可能影响反应速率，所以我们可以在过氧化氢浓度相等和二氧化锰用量相等的条件下，来比较在不同的温度下的反应快慢．故本题答案为：在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间
[反思与交流]
根据题给的条件可以知道，在催化剂改变的时候，对反应的速率是不是有影响，可以选择其他的物质来进行实验进行验证．故本题答案为：除MnO2外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂．
（1）我们已经学习过实验室制取O2、CO2、H2（Zn和稀硫酸反应）三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）下列是实验室常用的仪器
写出仪器名称：a是
（3）化学上可以通过多种反应制得NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
| ||
②NH4HCO3（固）
| ||
③CaO（固）+NH3．H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2
我将选择反应
（4）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
| 问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式 问题二：MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是 实验②④中的H2O2的浓度（w%）以 |
| 问题三：从左表中能得到哪些结论？（写出一条结论） |
| 浓度 时间（min） 条件 |
30%H2O2 | 15%H2O2 | 5%H2O2 |
| ag MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| ag Fe2O3 | 0.7 | 9.0 | 16.0 |
（1）标号仪器的名称为：①
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为
（3）收集氧气时，可以根据氧气的
（4）如果用B装置进行收集，需要验满，方法是：将带火星的木条伸到
（5）某研究小组对用H2O2分解的实验条件进行探究．他们进行以下试验：
①往盛有5mL 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃
②往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃
③往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃
④经检验，②③中反应的试管中管中仍然有a g MnO2和a g Fe2O3．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据．用足量等体积H202溶液制取相同体积02所需的时间
| 时间 （min） 浓度 条件 |
30%H2O2 | 15%H2O2 | 5%H2O2 |
| 加入agMnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入agFe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
问题：（2）实验②、③中H202的浓度（w%）以
问题：（3）从上表中能得出哪些结论？
实验室常用下列装置制取有关气体。
(1)用A装置来KMnO4固体制取O2，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反应的化学方程式:
(2) C装置可用来测量生成的O2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响。
(3)利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是： 
。
(4)实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气。写出该反应的化学方程式：___________________ 
(5)某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行以下实验：
①往盛有5mL5％H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。
②往盛有5mLω％H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。
③往盛有
5 mLω％H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3。
【问题】(1) MnO2和Fe2O3是上述反应中的 剂。
(2)实验②，③中的H2O2的浓度(ω％)以 为宜。
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分
实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
|
条件 | 30％ | 15％H2O2溶液 | 5％H2O2溶液 |
| a克MnO2 | 0.2 | 0. | 2.0 |
| a克Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
浓度 
H2O2溶液【问题】 
(3)从上表中能得出哪些结论?
（至
少写两点）
（6）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗 、干燥，并进行以下探究。
[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
[实验验证]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | ______________________ __ ________________________ | 木条不复燃 | 常 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试 | 木条复燃 |
|
温下过氧化氢溶液不分解[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。
[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究___________________。
[实验步骤]
准确称量水泥块的质量；
完成实验二；
待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，_________，__________
对比反应前后水泥块的质量。
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究
实验：探究___________________ 。