Question

4．如图是某校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶所贴标签上的部分内容，请你阅读后计算：
（1）此瓶所盛液体（未开启前）的质量为920g，其中溶质的质量为901.6g
（2）欲配制500g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需用这种硫酸54.3mL．（结果保留一位小数）
（3）把（2）中配成的稀硫酸全部用于和足量的BaCl₂溶液充分反应，可制得沉淀多少克？

Answer 1

分析 （1）根据溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算溶质质量来解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，可求出需要浓硫酸的体积；
（3）根据稀硫酸与氯化钡反应的化学方程式计算生成沉淀的质量．

解答 解：（1）根据标签信息，溶液体积为500mL，密度为1.84g/mL，溶质的质量分数为98%，
溶液质量=500mL×1.84g/mL=920g，溶质质量=920g×98%=901.6g；
（2）溶液稀释前后溶质质量不变，溶质的质量=500g×19.6%=98g，需要这种硫酸的体积=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
（3）设生成硫酸钡沉淀为x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98           233
98g            x
  $\frac{98}{98g}$=$\frac{233}{x}$
x=233g      
答：可制得沉淀233克．
故答案为：（1）920，901.6；
（2）54.3；               
（3）233．

点评 本题主要考查学生运用溶质质量分数公式及化学方程式进行计算的能力．