鉴别盐酸和硫酸时.下列试剂中最适宜的是 [ ] A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．石蕊溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象

，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子

．
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是

复分解反应

．请根据下表写出①反应能够发生的理由：

NaHCO₃之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出

NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：

将固体的NaOH和Na₂CO₃分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热

．
（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意

稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌

．

21、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl₂溶液和Na₂C0₃溶液．甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功．
已知：Na₂C0₃溶液显碱性，BaCl₂溶液呈中性．
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：

鉴别溶液	鉴别方法	试剂名称
盐酸	甲：一种指示剂	石蕊试液
BaCl₂溶液	乙：一种酸溶液	硫酸溶液
Na₂C0₃溶液	丙：一种钾的正盐溶液	碳酸钾溶液

（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：

21、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种．可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

发现问题
做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验．如往亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出问题
若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2-）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？
查阅资料
亚硫酸钡（BaSO₃）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体．
猜想
该无色溶液中含有（1）SO₄^2-（2）SO₃^2-（3）

SO₄^2-和SO₃^2-

．
实验探究
请你将下列实验填写完整．

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：

Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃+2NaNO₃

．
得出结论
要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论．

（2013?浦口区一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．
（1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们．下列鉴别方法中错误的是（

A

　　）
A．看颜色 B．测密度
C．加硝酸银溶液 D．加盐酸
（2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如右图所示的实验装置进行实验．
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差

不变

，说明气密性良好．
②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是

调节两边液面相平

	合金的质量/g	稀硫酸的体积/mL	生成氢气的体积/mL
第一次	2	15	44.4
第二次	2	20	44.4
第三次	4	15	44.4

a、列式计算该铜锌合金中铜的质量分数．
b、从上表数据分析，所用合金与稀硫酸的质量比为

1：8

时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．稀硫酸的溶质质量分数为

1.21%

．（实验温度下，ρ_H2SO4=1.08g/cm³）

分析：1．检验Cl_-应选AgNO₃溶液作试剂，检验应选BaCl₂溶液作试剂。鉴别稀盐酸（含Cl_-）和稀硫酸（含量）应选择AgNO₃溶液作试剂？还是BaCl₂溶液作试剂呢？

如用AgNO₃溶液作试剂，则与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，与稀硫酸接触可能生成Ag₂SO₄白色沉淀，也可能没有明显现象，这与Ag₂SO₄的微溶性有关，如果稀硫酸较浓，与AgNO₃溶液反应生成Ag₂SO₄的量超过了它的溶解度，则生成沉淀，使得稀盐酸和稀硫酸现象相似而无法区别出来。所以应选择BaCl₂溶液作试剂，BaCl₂溶液接触稀硫酸，生成BaSO₄白色沉淀，接触到盐酸，没有明显变化现象而使两者鉴别出来。

2．实验操作时，要分别取少量在试管中（记录下取自哪瓶溶液），再分别加入几滴BaCl₂溶液，从观察是否生成白色沉淀来鉴别。千万别把BaCl₂溶液滴入试剂瓶中，这样既使鉴别出来它们，同时也污染了待测溶液。

3．鉴别这两种酸，除加BaCl₂试剂外，是否还需加入HNO₃（或HCl）溶液？

鉴别是把两种物质（或两种以上）区分开，无需把物质中的离子都加以确认，只要通过物质的特殊性把它们分辨出来即可。鉴定则要求将物质的成分通过化学方法确定下来。要鉴定稀硫酸的，除加入特征试剂BaCl₂外，还需加入排除干扰试剂稀HNO₃（或HCl）。本题不属于鉴定范畴，不需加入HNO₃（或HCl）溶液。　　　　答案：见分析。　

试题分类