题目内容

17．有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）根据已知条件推断四种物质的化学式：
ACaCO3BCaOCCa（OH）2
（2）请写出下列反应的化学方程式：
D与A反应．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 根据A、B、C、D四种物质，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A，所以C是氢氧化钙，A是碳酸钙，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，所以D是酸，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是盐酸，碳酸钙高温能反应生成B，B能与水反应生成氢氧化钙，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、D四种物质，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A，所以C是氢氧化钙，A是碳酸钙，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，所以D是酸，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是盐酸，碳酸钙高温能反应生成B，B能与水反应生成氢氧化钙，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3，B是CaO，C是Ca（OH）2；
（2）D与A的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）CaCO3，CaO，Ca（OH）2；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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