Question

3．（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，图象合理的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）长期敞口放置的氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）用一种试剂既可以检验敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质，又可以除去变质生成的杂质，这种试剂可以是（用化学式表示）Ca（OH）₂等．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的pH＜7时，显酸性；pH=7时，显中性；pH＞7时，显碱性结合溶液的酸碱性变化分析；
（2）氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（3）物质在存放时要防止变质，变质的原因可能与空气中的某种成分发生化学反应，比如氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸盐，而导致化学试剂失效．因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发．对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉．

解答 解：（1）稀盐酸显酸性，pH＜7，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，稀盐酸减少，酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH＞7，因此将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图象合理的是乙．
（2）因为氢氧化钠易和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；
（3）如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）乙；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； （3）Ca（OH）₂等．

点评 本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂．