Question

质量为2.8g的铁的样品，其中含有一种杂质，如果和足量的稀硫酸反应，得到氢气为0.09g，则其中含有的杂质为（　　）

• A、Na
• B、Al
• C、Zn
• D、Mg

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：推断混合物的可能组成

分析：根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对分子质量，使平均相对分子质量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．

解答：解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
2.8g        0.09g

X

2

=

2.8g

0.09g

X≈62.2
即组成金属的相对原子质量一定是一个比62.2大，一个小于62.2．由于铁的相对原子质量是56＜62.2，所以另一金属的应该是相对原子质量大于62.2．且能和酸反应得到氢气．
A中钠的化合价是+1价，化为+2价，为2Na，其相对质量为23×2=46＜62.2，不符合题意；
B中铝的化合价是+3价，化为+2价，为

2

3

Al，其相对质量为

2

3

×27=18＜62.2，不符合题意；
C中锌的化合价是+2价，相对原子质量为65＞62.2，符合题意；
D中镁的化合价是+2价，相对原子质量为24＜62.2，不符合题意；
故选：C．

点评：本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答，并会转化元素的化合价．