Question

11．现有12.5g石灰水样品与足量稀盐酸充分反应，生成4.4g二氧化碳气体．（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）试求：
（1）参加反应的HCl的质量是多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据生成的二氧化碳质量和反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量和氯化氢的质量，进而计算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：设参加反应的HCl和CaCO₃的质量分别为x、y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O                    
100    73        44
y      x        4.4g
$\frac{100}{y}=\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得x=7.3g，y=10g．              
该石灰水样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%；
答：参加反应的HCl质量为7.3g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题．