Question

在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：

(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。

(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

Answer 1

解：(1)由图像可知，CaCO₃的质量为5 g，

设参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，CaCl₂的质量为z。

Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl

106  111  100  117

x  z  5 g  y

＝＝＝

x＝5.3 g，y＝5.85 g，z＝5.55 g

所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%＝10.6%

(2)所得溶液中NaCl的质量为(50 g＋50 g－5 g)×10%＝9.5 g

原固体混合物的质量为9.5 g－5.85 g＋5.55 g＝9.2 g。

答：(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%

(2)原固体混合物的质量是9.2 g。