Question

某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．
（1）计算废水中盐酸的溶质质量分数；
（2）求反应后剩余溶液溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量和生成氯化钠的质量，进而求出废液中HCl的质量分数，反应后剩余溶液溶质的质量分数．

解答：解：设废水中HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y
20g氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为20×2%=0.4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
0.4g   x   y

40

0.4g

=

36.5

x

=

58.5

y

x=0.365g     y=0.585g
（1）废水中盐酸的溶质质量分数为=

0.365g

50g

×100%=0.75%
（2）反应后剩余溶液溶质的质量分数为

0.585g

50g+20

×100%≈0.84%
答案：
（1）废水中盐酸的溶质质量分数为0.75%
（2）反应后剩余溶液溶质的质量分数为0.84%

点评：此题是有关溶液的计算题，一定要牢记溶质质量分数的公式，另外计算数据要认真准确．