题目内容
向100g盐酸和氯化铵的混合溶液中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液，振荡使其充分反应．所加氢氧化钠溶液的质量与产生的气体的质量关系如图所示．（规范书写计算过程）
①求参加反应的氯化氢的质量；
②求最终产生的气体的质量；
③当加入60g氢氧化钠溶液后，恰好完全反应，这是所得溶液为 溶液，欲将该溶液稀释成溶质质量分数为8.775%的溶液，还应向该溶液中加入多少g水？（假设反应过程中产生的气体全部逸出）
①求参加反应的氯化氢的质量；
②求最终产生的气体的质量；
③当加入60g氢氧化钠溶液后，恰好完全反应，这是所得溶液为
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据图象可知与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液是20g，依据化学方程式即可解答；
（2）根据图象可知与氯化铵反应的氢氧化钠溶液是60g-20g=40g，依据化学方程式即可解答；
（3）根据化学方程式计算出所得氯化钠质量，再根据稀释溶液时溶质的质量不变列方程解答．
（2）根据图象可知与氯化铵反应的氢氧化钠溶液是60g-20g=40g，依据化学方程式即可解答；
（3）根据化学方程式计算出所得氯化钠质量，再根据稀释溶液时溶质的质量不变列方程解答．
解答：解：（1）设参加反应的氯化氢的质量为x，同时生成氯化钠的质量为z，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 20g×20% z
=
，
=
x=3.65g； z=5.85g；
（2）设最终产生的气体的质量为y，生成氯化钠质量为n，
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
40 58.5 17
（60g-20g）×20% n y
=
，
=
y=3.4g； n=11.7g
（3）设欲将该溶液稀释成溶质质量分数为8.775%的溶液，还应向该溶液中加水质量为m，
5.85g+11.7g=（100g+60g-3.4g+m）×8.775%
m=43.4g
答：（1）参加反应的氯化氢的质量是3.65g；
（2）最终产生的气体的质量为3.4g；
（3）氯化钠； 欲将该溶液稀释成溶质质量分数为8.775%的溶液，还应向该溶液中加水质量为43.4g．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 20g×20% z
| 36.5 |
| x |
| 40 |
| 20g×20% |
| 40 |
| 20g×20% |
| 58.5 |
| z |
x=3.65g； z=5.85g；
（2）设最终产生的气体的质量为y，生成氯化钠质量为n，
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
40 58.5 17
（60g-20g）×20% n y
| 40 |
| (60g-20g)×20% |
| 17 |
| y |
| 40 |
| (60g-20g)×20% |
| 58.5 |
| n |
y=3.4g； n=11.7g
（3）设欲将该溶液稀释成溶质质量分数为8.775%的溶液，还应向该溶液中加水质量为m，
5.85g+11.7g=（100g+60g-3.4g+m）×8.775%
m=43.4g
答：（1）参加反应的氯化氢的质量是3.65g；
（2）最终产生的气体的质量为3.4g；
（3）氯化钠； 欲将该溶液稀释成溶质质量分数为8.775%的溶液，还应向该溶液中加水质量为43.4g．
点评：培养学生的看图能力，能够判断反应的过程，理清反应过程各物质的质量之间的关系，注意计算的格式和规范．
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