Question

6．现将干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物8克放入大试管中加热，完全反应后，冷却剩余固体的总质量为5.6克，请分析：
（1）根据质量守恒定律可知制得氧气2.4克；
（2）求原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知固体的减少量就是生成的氧气的质量，根据氧气质量和化学方程式计算氯酸钾或者氯化钾即可得到二氧化锰的质量

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为8g-5.6g=2.4g．
由于是完全反应，所以5.6g是氯化钾和二氧化锰的混合物，所以可以求算生成的氯化钾的质量，然后用5.6g减去氯化钾的质量求得二氧化锰的质量．
也可以根据氯酸钾完全反应，去算出氯酸钾的质量，用8g减去氯酸钾的质量可得二氧化锰的质量（二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变）
设生成2.4g氧气，反应的氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                 149     96
x                      y        2.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{2.4g}$
x=6.125g
y=3.725g
所以二氧化锰的质量为8g-6.125g=1.875g或者5.6g-3.725g=1.875g
答：（1）根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量为2.4g；（2）混合物中二氧化锰的质量为1.875g．

点评 根据固体质量差量结合化学反应和质量守恒定律分析差量产生的原因，进而开展有关计算．