Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金(Cu－Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

试求：

(1)m＝________．

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答：此黄铜样品中锌的质量分数是65％ 　　解：(1)m＝0.04 　　(2)设黄铜中含锌的质量是x． 　　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 　　65　　　　　　　　2 　　x　　　　　(0.04＋0.04＋0.02)g 　　＝，x＝＝3.25 g 　　黄铜样品中锌的质量分数：×100％＝65％ 　　解析：黄铜中只有锌和稀盐酸反应而铜则不能．从数据可看出第一次和第二次都是加入的盐酸被完全反应而使反应停止，而第三次仅生成了0.02 g氢气，这说明到第三次时，黄铜中的锌被彻底消耗，而盐酸有剩余，又因为每次加入的盐酸中，所含溶质的质量相等，所以第一次和第二次产生氢气的质量是相同的，都是0.04 g，而生成氢气的总质量应该为0.1 g．