题目内容
金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性 ；
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：
。
（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。
（1）减弱 ①溶液吸收了空气中的CO2 ②氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小
（2）做对比实验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则
证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去
阶梯计算系列答案
某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
| Al | X | Cu | ||
| 现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 |
| 无气泡产生 |
| 一段时间后 | 产生气泡速度快 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
（ ）
（1）（4分）下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
| 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 29.95 |
①钠的相对原子质量是 。
②上表中，金属元素有 种。
（2）（6分）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
①该元素的原子的核电荷数为___ ，相对原子质量为____ 。
②图乙所示粒子的符号为______。
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量 / g | 10 | 3 | 90 | 0 |
| 反应后质量 / g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
： 。