题目内容
NaHCO3和Mg（OH）2是两种主要的抗胃酸药剂；医生建议剂量为：NaHCO3每次0.5g，Mg（OH）2每次0.3g．
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3，其可能原因是 ；
（2）从疗效上看，服用Mg（OH）2的计量小且持久，请你分析可能的原因是 ；
（3）写出它们分别中和胃酸的化学反应方程式 ．
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3，其可能原因是
（2）从疗效上看，服用Mg（OH）2的计量小且持久，请你分析可能的原因是
（3）写出它们分别中和胃酸的化学反应方程式
考点：盐的化学性质,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料
分析：根据物质的性质进行分析，（1）NaHCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，易造成胃穿孔，（2）根据药品的主要成分与盐酸的反应进行分析．（3）根据反应物、生成物和条件书写方程式．
解答：解：（1）NaHCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，易造成胃穿孔，所以本题答案为：NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔；
（2）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
0.5g x
=
x=0.22g
设0.3g氢氧化镁消耗盐酸的质量为y，则有
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 73
0.3g y
=
y=0.38g
通过计算可以看出，0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，当氢氧化镁和艺术反应时其速率慢于碳酸氢钠和盐酸的反应，所以本题答案为：0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
（3）由于盐酸和碳酸氢钠反应能生成相应的氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
故答案为：（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔；
（2）0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久；（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（2）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
0.5g x
| 84 |
| 0.5g |
| 36.5 |
| x |
x=0.22g
设0.3g氢氧化镁消耗盐酸的质量为y，则有
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 73
0.3g y
| 58 |
| 0.3g |
| 73 |
| y |
y=0.38g
通过计算可以看出，0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，当氢氧化镁和艺术反应时其速率慢于碳酸氢钠和盐酸的反应，所以本题答案为：0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
（3）由于盐酸和碳酸氢钠反应能生成相应的氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
故答案为：（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔；
（2）0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久；（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
点评：本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．
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