Question

现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：

（1）样品中氯化镁的质量分数；

（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析：

氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液117g 中溶质氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解．
解答：	解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g 设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95       80              117 x        y               11.7g =   x=9.5g =   y=8g （1）样品中氯化镁的质量分数是×100%=95%； （2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g 氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g 则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%=7.1% 答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%； （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．