Question

已知t℃时氯化钾的溶解度为24g，在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物17g，放入25.4g水中使其完全溶解，然后加入27.6g溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应．求：
（1）生成碳酸钙沉淀的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式，由所加碳酸钾计算生成碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钾溶液，根据t℃时氯化钾的溶解度为24g，需要判断反应后氯化钾是否可以完全溶解，根据所溶解的氯化钾的质量计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）加入碳酸钾的质量为：27.6g×50%=13.8g
设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111   138   100    149
z    13.8g   x      y

138

100

=

13.8g

x

  x=10g

138

149

=

13.8g

y

  y=14.9g

111

138

=

z

13.8g

  z=11.1g
（2）原有混合物中含有氯化钾的质量为：17g-11.1g=5.9g，故反应后一共含有氯化钾的质量为：5.9g+14.9g=20.8g，
水的质量为：25.4g+（27.6g-13.8g）=39.2g
最多溶解氯化钾的质量为：

24g

100g

×39.2g=9.408g，故形成的是饱和溶液，其溶质质量分数为：

24g

124g

×100%≈19.4%．
答：（1）生成碳酸钙沉淀的质量为10g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．