题目内容

18．在实验室一瓶已经变质的KOH固体，经分析知其内含水、K2C03等杂质，若将此样品wg加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20gl0%的KOH溶液中和，恰好完全反应．蒸干中和后的溶液可得固体质量是（　　）
A．30.8gB．34.8gC．30.8～34.8之间D．无法计算

分析 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，蒸干中和后的溶液得到的固体是硫酸钾，根据稀硫酸的质量、质量分数可以计算固体硫酸钾的质量．

解答 解：设生成硫酸钾质量为x，
由2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑可知，H2SO4～K2SO4，
H2SO4～K2SO4，
 98     174
98g×20% x
$\frac{98}{98g×20%}$=$\frac{174}{x}$，
x=34.8g，
故选：B．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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10．下列属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．石墨导电C．人的呼吸D．冰雪融化
9．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）
A．Fe（Fe2O3）  加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B．Ca0粉末（CaCO3粉末）  加足量的水，充分搅拌后过滤
C．NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D．CuSO4溶液（硫酸）  加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
6．小明在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他以Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示．

（1）无色气体A的化学式是CO2
（2）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）试剂E可选用稀盐酸或稀硫酸溶液．
13．A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如图所示．（部分反应物、生成物已省略）：

（1）B的名称是氧化铁，G的化学式是Fe3O4；
（2）写出反应①的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）反应②是自然界普遍存在反应，其反应的化学方程式是6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;光合作用\;}}{\;}$C6H12O6+6O2；
（4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分是铁、铜．
3．检验集气瓶中收集的二氧化碳是否已满的正确方法是（　　）
A．把燃着的木条放在瓶口B．加入石灰水
C．把燃着的木条放在瓶内D．滴入紫色石蕊试液
10．根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．
（2）在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N2
（3）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由离子构成的．
7．能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（　　）
A．锌粒B．氯化钡C．无色酚酞试液D．紫色石蕊试液
8．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后，向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生，则析出的金属中，一定有（　　）
A．FeB．CuC．AgD．Cu、Ag

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