题目内容

根据化学式可进行以下在三个方面的计算:(1)___________________

(2)____________________

(3)_______________________

 

答案:
解析:

1)相对分子质量;2)物质组成元素的质量比;3)物质中某元素的质量分数;

 


提示:


练习册系列答案
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11、(1)①海水晒盐可得到粗盐和苦卤,其中苦卤是食盐的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,理由是
里面有析出的食盐晶体
.②利用苦卤.石灰乳.稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁.其中发生反应的化学方程式是①
MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
;②
Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
;③
MgCl2=Mg﹢Cl2

(2)一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去
溶解
过滤
蒸发
.课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.
探究一:这包粗盐中还有什么杂质?
根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:①取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有(化学式)
MgCl2
,相关的反应方程式为
MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl
;②接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有(化学式)
CaCl2
,相关的反应方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
.实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2
探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体.
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称)
玻璃棒
,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是
加速粗盐的溶解
,在步骤⑤中的目的是
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
.步骤③中加入试剂是(化学式)
Na2CO3
,相关反应方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
.步骤⑤进行的“某一操作”是
加入适量或过量的稀盐酸
,目的是
除去过量的碳酸钠
,相关反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2
.步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B?
A
(填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是
B中含有反应生成的氯化钠
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验.
(1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气.
①写出仪器B的名称:
集气瓶
集气瓶

②甲同学应选取的试剂是MnO2
H2O2
H2O2
 (填化学式),
MnO2固体在该反应中起
催化
催化
作用.
③除用排水法外,甲同学还可选择
向上排空气
向上排空气
法收集氧气.
④实验前,甲同学先向仪器A中加入水,然后将导管放人水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现.该实验操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性

(2)乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中加热制取O2,该反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想l:反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是
K2MnO4和MnO2中都含有氧元素
K2MnO4和MnO2中都含有氧元素

【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变.则猜想
错误.
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论.该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条伸入试管,若木条复燃,则猜想Ⅱ正确
将带火星的木条伸入试管,若木条复燃,则猜想Ⅱ正确

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