Question

4．我校化学兴趣小组的同学为了测定某CuSO₄溶液的溶质质量分数，取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定质量分数的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．
试计算：
（1）反应生成沉淀的质量为4.9g；
（2）CuSO₄溶液中溶质的质量分数；
（3）所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律溶液减少质量即为生成沉淀质量；根据生成沉淀质量结合反应的化学方程式，计算出CuSO₄溶液中溶质的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由题意可知生成沉淀的质量═（100g+80g）-175.1g═4.9g；4.9g；
（2）设在生成4.9g氢氧化铜同时生成硫酸钠质量x，参家反应的硫酸铜的质量为y
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
  160                           98            142
   y                             4.9g           x
$\frac{160}{y}=\frac{98}{4.9g}=\frac{142}{x}$     解得：x=7.1g   y=8g
CuSO₄溶液中溶质的质量分数是：$\frac{8g}{100g}$×100%=8%
（3）反应后溶液的质量分数═$\frac{7.1g}{175.1g}×100%$≈4%．
答：（1）4.9；（2）CuSO₄溶液中溶质的质量分数8%；（3）反应后溶液的质量分数为4%．

点评 本题主要考查学生运用化学计算综合分析和解决实际问题的能力．在完成相应的计算题时要按规范的格式和步骤进行，并注意计算结果的准确性．