Question

14．今有KClO₃和MnO₂的混合物30g，将它加热使之完全分解，在该温度时，将残留固体加入15克水中，有11.4克固体未溶解，在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶解，该固体仍有KCl，试求：
（1）原混合物完全分解后所得固体总质量
（2）原混合物中KClO₃的质量分数．

Answer 1

分析 根据氯酸钾和二氧化锰混合生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰难溶于水，而氯化钾易溶于水，未溶的7.5克固体为MnO₂与KCl的混合物说明两次溶液是饱和的，溶液中溶质与溶剂的比例相同进行分析解答．

解答 解：未溶的7.5克固体为MnO₂与KCl的混合物，则7.5克水溶解的质量为：11.4克-7.5克=3.9克，t℃时15克水溶解的KCl质量为：3.9克×2=7.8克，反应后剩余固体的总质量为：11.4克+7.8克=19.2克．则生成氧气的质量=30g-19.2g=10.8g
设原混合物中含KClO₃质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
   x            10.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{10.8g}$
x=27.56g
原混合物中氯酸钾的质量分数=$\frac{27.56g}{30g}$×100%=91.9%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为91.9%

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．