Question

向 AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出．下列说法正确的是

1. A.
   固体中含有银和铜
2. B.
   固体中可能有铁
3. C.
   滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂也可能含有Cu（NO₃）₂
4. D.
   滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，也可能含有AgNO₃

Answer 1

C
分析：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，说明了固体中不含铁，可判断加入铁粉不过量．
解答：A、向混合溶液中加入的铁粉首先会与硝酸银发生反应，待硝酸银完全反应后才继续与硝酸铜反应，但由于不能确定铁粉量，因此无法确定固体中是否含铜；故A不正确；
B、向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，说明了固体中不含铁，故B不正确；
C、加入的铁粉一定会与硝酸银发生反应生成银和硝酸亚铁，滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂也可能含有Cu（NO₃）₂的是正确的；故C正确；
D、由于铁的活动性不如镁强，滤液中一定含有不与铁反应的硝酸镁；故D不正确；
故选C．
点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．