题目内容
20．甲、乙两位同学在验证铁、铜、银的金属活动性的实验中，甲同学将铁片和银片分别投入到硫酸铜溶液中，发现铁片（选填“铁片”或“银片”）表面覆盖一层红色固体，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．乙同学用下列的物质进行实验，你认为乙同学能达到实验目的是②（填序号）．①铁片、铜片、银片、稀盐酸 ②铜片、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 ③铜片、银片、硫酸亚铁溶液．分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序；根据反应写出反应的方程式．
解答 解：由于铁、铜、银三种金属的活动强弱是：铁＞铜＞银，甲同学将铁片和银片分别投入到硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，所以，发现铁片表面覆盖一层红色固体，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
①由于铜片、银片与稀盐酸不反应，无法比较铜、银的活动性，故①不能达到实验目的；
②由于铜片不能与硫酸亚铁溶液，能与硝酸银溶液反应，能比较铁、铜、银三种金属的活动性，故②能达到实验目的；
③由于铜片、银片与硫酸亚铁溶液不反应，无法比较铜、银的活动性，故③不能达到实验目的．
故答为：铁片；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②．
点评 了解金属活动性顺序及其应用，才能正确解答．金属活动性顺序及其应用及化学方程式的书写是中考的重要考点．
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某兴趣小组的同学设计了如图实验：
8．日常生活中的下列变化，不是化学变化的是（ ）
| A． | 蔬菜腐烂 | B． | 米饭变馊 | C． | 灯泡通电后发亮 | D． | 动物的呼吸 |
15．配制一定溶质质量分数溶液的步骤是（ ）
| A． | 溶解、计算、称量 | B． | 溶解、过滤、计算 | C． | 计算、称量、溶解 | D． | 计算、溶解、称量 |
12．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
①取用二氧化锰的仪器是图1中的B（选填编号）．
②写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
| 实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
| 1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
| 2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
| 3 | 30 | 20 | 5 | 67 |
②写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．
