题目内容

造纸是我国古代四代发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸燃料，可以减少火烧秸秆带来的

空气

污染．秸秆的主要成分是纤维素【（C₆H₁₀O₅）_n】，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为

36：5：40

．
（2）造纸会产生大量NaOH的碱性废水，需经过处理呈中性后才能排放．检测废水呈碱性的简单方法是

取少量废水于试管中，滴加酚酞试液，变红

．
（3）某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为1.6%，现有废品硫酸9.8吨（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

分析：（1）化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比．
（2）检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或pH试纸．
（3）可先根据化学方程式求出氢氧化钠的质量，在根据废水中氢氧化钠的质量分数求出废水的质量．

解答：解：（1）焚烧秸秆会产生大量烟雾，污染空气．
根据纤维素的化学式（C₆H₁₀0₅）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40
故答案为：空气；36：5：40．
（2）检验溶液的碱性常用酸碱指示剂或PH试纸．可以用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性．
故答案为：取少量废水于试管中，滴加酚酞试液，变红．
（3）解：9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t×20%=1.96t
设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
1.96t x
列比例式为

1.98t

解之得：x=1.6t
含1.6t氢氧化钠的废水的质量=

1.6t

1.6%

=100t
答：可以处理的废水质量是100t．

点评：本题主要考查化学式的含义及根据化学方程式进行简单计算的能力．