Question

（2013?丹东一模）在48g水中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，（氢氧化钠溶液只是增强水的导电性）通直流电反应一段时间后，剩余溶液的质量为50g．计算：
（1）通电后产生的氧气的质量；
（2）剩余溶液中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据反应的化学方程式，减少的质量就是参加反应水的质量，由水的质量可计算产生的氧气的质量；
（2）由于反应前后氢氧化钠质量不变，改变的只是溶液中水的质量，由氢氧化钠质量与所剩余溶液的质量比，可计算电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数．

解答：解：（1）参加反应水的质量为48g+20g-50g=18g
设通电后产生的氧气的质量为x．
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
36              32
18g              x

36

18g

=

32

x

x=16g
（2）剩余溶液中氢氧化钠的质量分数=

20g×10%

50g

×100%=4%
答：（1）通电后产生的氧气的质量为16g；
（2）剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为20%．

点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．