题目内容
甲、乙两烧杯中分别盛有等质量等浓度的稀硫酸，向甲烧杯中放入M g镁，向乙烧杯中放入M g锌，完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余，则各烧杯中原硫酸溶液中溶质质量范围是(用M表示)________．
答案：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y
H 2 SO 4 +Mg═MgSO 4 +H 2 ↑
98 24
x mg
=
x=
g
H 2 SO 4 +Zn═ZnSO 4 +H 2 ↑
98 65
y mg
=
y=
g
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
g ＜x＜
g
答：烧杯原来硫酸质量x的取值范围为：
g＜x＜
g ．
H 2 SO 4 +Mg═MgSO 4 +H 2 ↑
98 24
x mg
| 98 |
| x |
| 24 |
| mg |
| 98m |
| 24 |
H 2 SO 4 +Zn═ZnSO 4 +H 2 ↑
98 65
y mg
| 98 |
| y |
| 65 |
| mg |
| 98m |
| 65 |
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
| 98m |
| 65 |
| 98m |
| 24 |
答：烧杯原来硫酸质量x的取值范围为：
| 98m |
| 65 |
| 98m |
| 24 |
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