题目内容
现有一瓶因长期露置在空气中而变质的氢氧化钠溶液，现对它进行如下探究：
（1）证明该氢氧化钠溶液已经变质的方法是：取样少量于一支试管中，加入 ，观察到 ，即可证明．有关反应方程式为 ．
（2）欲除去该氢氧化钠溶液中的杂质，只需加入适量的 ，待不再有沉淀产生，过滤即可将杂质除去．有关反应方程式为 ．
（1）证明该氢氧化钠溶液已经变质的方法是：取样少量于一支试管中，加入
（2）欲除去该氢氧化钠溶液中的杂质，只需加入适量的
分析：（1）氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子，据此进行分析解答．
（2）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；据此进行分析解答．
（2）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；据此进行分析解答．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液长期露置再空气中能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故根据是否产生气泡能用来检验氢氧化钠是否变质，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）要除去NaOH溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）稀盐酸（或Ca（OH）2、BaCl2溶液等），有气体产生（或沉淀生成），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）要除去NaOH溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）稀盐酸（或Ca（OH）2、BaCl2溶液等），有气体产生（或沉淀生成），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
点评：本题难度不大，考查氢氧化钠的性质、碳酸盐的检验方法与除杂方法，掌握氢氧化钠的性质、碳酸盐的检验方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目