Question

在镁粉和碳酸钠组成的混合物中加入足量的盐酸，并把产生的2.3g气体通过足量的澄清石灰水中，得到5g沉淀物。计算混合物中镁的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：此题只需知道H2和CO2通入石灰水中只有CO2与其反应即可入手解答。 设得到5g沉淀需CO2质量xg CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 44             100 xg              5g     x=2.2 即产生的气体中有氢气2.3g-2.2g=0.1g 设原混和物中镁的质量为了yg Mg+2HClMgCl2+H2↑ 24                2 yg                0.1g     y=1.2 设碳酸钠的质量为zg Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106                        44 zg                         2.2g     z=5.3 ∴ 原混合物中镁的质量分数=´100%»18.46%

提示：