Question

（2005?海门市）合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确．小组中李华同学的计算过程如下：

14

80

×100%=17.5%，而王明同学计算的结果大于34%．由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论．
（1）你认为李华同学的计算是否正确？

不正确

．
（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是

2N

NH4NO3

×100%=

28

80

×100%=35%

．
（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为

48.6

kg．

Answer 1

分析：本题考查利用化学式的计算，根据信息可知硝酸铵产品包装袋上的说明中有硝酸铵的化学式．
（1）李华同学的计算中N原子是1个，而化学式中为2个N原子；
（2）根据化学式判断原子个数，用原子个数和原子量来计算，所以要准确判断原子个数，用对原子量；
（3）根据含氮量可计算氮元素的质量，进而计算纯硝酸铵的质量．

解答：解：（1）根据李华同学的计算过程，N原子的个数判断错误，故答案为：不正确；
（2）根据化学式及元素质量分数的计算来计算，故答案为：根据化学式判断原子个数，用原子个数和原子量来计算，NH₄NO₃中有2个N原子，可列式

2×14

2×14+1×4+16×3

×100%来计算得到含氮量，解答为：

2N

NH4NO3

×100%=

28

80

×100%=35%；故答案为：

2N

NH4NO3

×100%=

28

80

×100%=35%；
（3）50kg的硝酸铵中氮元素的质量为：50kg×34%=17kg，所以硝酸铵的质量为：

17kg

28 80

=48.6kg，故答案为：48.6．

点评：本题考查学生对信息的判断和使用，认识身边处处有化学知识，要学会用化学知识来解答生活中常见的化学问题．