题目内容

19．同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量/g2020202020
生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4
试求：
（1）m的值为3.3 g；
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
（3）是计算生成氯化钙的质量是11.1 g．

分析 （1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；
（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量．

解答 解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100         111      44
x            y      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10g
 y=11.1g
所以12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%；
生成氯化钙的质量是：11.1g．
故答案为：（1）3.3；
（2）83.3%；
（3）11.1g．

点评 本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．

练习册系列答案
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9．“”、“”、“”表示不同种原子，下列说法错误的是（　　）
A．该反应为分解反应B．可能为催化剂
C．该反应过程中分子种类不变D．该反应过程中原子种类不变
10．化学兴趣小组的同学在实验室里用如图所示装置模拟炼铁，请回答：
（1）装置A中玻璃管内观察到的现象是红色粉末逐渐变成黑色；反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）装置B中试管内观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）装置C中放置点燃的酒精灯，其目的是燃烧多余的CO，防止污染空气．
7．在实验室开放日，实验室准备的仪器如图所示．请回答：

（1）小凡同学一眼就认出仪器d是漏斗．
（2）镁条燃烧时，夹持镁条用c（填编号）．
（3）量取6mL稀硫酸，应选用a．
（4）实验室加热烧杯里的液体时，烧杯的底部应垫放石棉网．
14．中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表．请根据所学知识按要求填空．
（1）下列汽车组件中，由金属材料制成的是A（填序号），属于混合物．
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（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的水和氧气（填 两种
物质名称）接触而生锈．
（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中Fe2O3（填化学式）发生了还原反应．
4．下列对实验现象的描述，正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧产生耀眼的白光
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
11．水是生命的源泉，是不可缺少的资源，人人都要爱护和节约．
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指A（填字母）．
A．元素    B．原子      C．离子     D．分子
（2）下列净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是D（填字母）．
A．静置沉淀  B．吸附沉淀      C．过滤     D．蒸馏
（3）硬水会给生产、生活带来许多不便．
①区分硬水和软水可以用的物质是肥皂水．
②生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（4）电解水实验中，正极与负极产生气体的体积比为1：2；
正极产生气体的检验方法是用带火星的木条接近玻璃管尖嘴口，若木条复燃，则证明是氧气，此反应的符号表达式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）下列物质中属于纯净物的是BD（填字母）．
A．汽水  B．蒸馏水     C．矿泉水     D．水蒸气．
8．中和反应在生产生活中有着广泛的应用：
（1）农业上，施用熟石灰可以改良酸性土壤．（注：不能用氢氧化钠）
（2）工厂排放的废水中含有硫酸可用氢氧化钠或氢氧化钙中和．反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
18．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空．
（1）现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①汽水中的酸H2CO3；②实验室中常用的燃料C2H5OH；
③造成酸雨的气体NO2；④含氧量最高的氧化物H2O2．
（2）随着人们生活水平的提高，无锡市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便．请回答下列问题：
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③与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放．制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，反应前后硅元素的化合价分别是+4、0．

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