题目内容

将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（　　）
A．悬浊液B．乳浊液C．溶液D．纯净物
将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙悬浮在液体中，通入过量二氧化碳后，碳酸钙、二氧化碳、水进行反应，生成溶于水的碳酸氢钙，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液．
故选C．
练习册系列答案
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（2006?湘潭）湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
（1）步骤②中的化学方程式为CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑，这一化学反应要
吸收
吸收
（填“产生”或“吸收”）热量．
（2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？
CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
．
（3）煅烧时释放出CO2的质量为
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
设石灰石中含CaCO3的质量为x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？
（2013?金山区二模）将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（　　）

将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是


  1. A.
    悬浊液
  2. B.
    乳浊液
  3. C.
    溶液
  4. D.
    纯净物
将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（ ）
A．悬浊液
B．乳浊液
C．溶液
D．纯净物

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