题目内容

　　某化工厂排出的废液中含有Ag NO₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂三种盐，为了消除污染，同时分离回收金属银和铜，某中学的化学课外小组的同学设计了如下的实验方案：

根据以上方案，你认为固体X、Y、Z分别为何物？滤液B和C中的阳离子相同吗？

答案：
解析：

　　工厂排放的废液中因含有Ag⁺和Cu²⁺而有毒，造成对环境的严重污染．利用金属跟盐溶液间的置换反应，不仅可以消除污染，还可以分离回收到贵重金属银、铜，化害为利、变废为宝．

　　①为了得到纯净的银，先加适量的铜粉，利用铜比银活泼，将Ag NO₃中的Ag⁺置换出来：

2Ag NO₃＋Cu＝Cu(NO₃)₂＋2Ag

故固体X是金属银．②向含有Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的滤液A中加入过量的铁粉，由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故只发生铁粉与Cu(NO₃)₂溶液的置换：

Fe＋Cu(NO₃)₂＝Fe(NO₃)₂＋Cu

由于铁粉过量，故过滤后得到的固体Y中既有铜又有铁，为了得到纯净的金属铜，③向固体Y中倒入适量的盐酸，充分反应后过滤，得到的固体C为纯净的铜．

　　显然，固体X是Ag，固体Y是Cu和Fe，固体Z是Cu．滤液B中的阳离子是Zn²⁺和Fe²⁺，而滤液C中的阳离子只有Fe²⁺，故不完全相同．

　　从问题中得知，我们不仅可以利用铁跟可溶性铜盐溶液的置换反应进行“湿法冶铜”，还可以用于含铜废水中铜的回收．

练习册系列答案

初中文言文译注及赏析系列答案

某化工厂排出的废水中，阳离子可能含有Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺中的一种或几种，阴离子可能含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的一种或几种，小平同学对该废水进行探究．
（1）观察废水呈显无色、透明、澄清的液体．
（2）取少量废水于试管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀产生．
查阅有关资料：
材料1：Mg（OH）₂、MgCO₃是既不溶于水也不溶于碱的白色固体
材料2：Al（OH）₃是白色固体，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水．往NaAlO₂溶液中通入CO₂会产生Al（OH）₃沉淀．
从（1）可得废水中阳离子不可能含有，阴离子不可能含有．
并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）₃　猜想2：猜想3：
设计实验方案：
①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想不成立．
②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表

操作现象结论

反思与应用：
通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al³⁺、Mg²⁺，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充（填“氮肥、磷肥、钾肥”）．

在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。

（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。

（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。

（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。

（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。

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