Question

（2011?北塘区二模）在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应的认识不正确的是（ ）

物质	W	G	H	P
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	待测	35	2	4

• A．物质H一定是该反应的催化剂
• B．该反应一定是化合反应
• C．若W与G的相对分子质量之比为2：17，则它们的化学计量数之比为2：3
• D．待测值为12

Answer 1

【答案】分析：据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后G质量增加了34克，是生成物；P质量减少了28克，是反应物；H质量不变，可能做催化剂，反应物还少6克，所以W是反应物，所以反应后物质M的质量为l2g，反应物是W和P，生成物是G，所以是化合反应．
解答：解：A、催化剂还必须满足另两个条件：能改变反应速率且反应后本身的化学性质也不改变，因此H只能说是可能做催化剂，故此选项正确．
B、由分析知反应物是W和P，生成物是G，所以是化合反应，故此选项错误．
C、由于反应时W与G的质量比=6：34=3：17，此值应该等于两物质相对分子质量与其化学计量数乘积之比，但选项中提供的数值与之不相等，故此选项正确．
D、由分析知待测值应该等于12g，故此选项错误．
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点评：根据质量守恒定律计算化学反应中物质的未知量，根据物质的质量变化情况确定其性质和判断反应类型，都是本题考查的知识点．学生在答题时要认真分析图表数据，结合所学知识，正确解答．